Щелочной металл самый легкий из металлов

## Щелочные металлы: Самые легкие металлы

### Характерные свойства

Щелочные металлы — группа элементов основной подгруппы первой группы Периодической системы химических элементов. К ним относятся литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Важнейшими свойствами щелочных металлов являются:

— Мягкость: Являются самыми мягкими из всех металлов. Их можно легко резать ножом или формировать руками.
— Легкость: Наиболее легкие из всех металлов. Литий имеет плотность всего 0,534 г/см³, что делает его самым легким твердым веществом.
— Серебристо-белый цвет: Все щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском.
— Низкая температура плавления: Имеют низкие температуры плавления, что позволяет им легко плавиться и испаряться.
— Высокая реакционная способность: Это очень реактивные металлы, которые легко реагируют с большинством других элементов и соединений.

### Физические свойства

| Элемент | Атомный номер | Атомная масса | Плотность (г/см³) | Температура плавления (°C) | Температура кипения (°C) |
|—|—|—|—|—|—|
| Литий | 3 | 6,94 | 0,534 | 180,5 | 1317 |
| Натрий | 11 | 22,99 | 0,97 | 97,6 | 892 |
| Калий | 19 | 39,098 | 0,86 | 63,38 | 770 |
| Рубидий | 37 | 85,47 | 1,53 | 39,3 | 688 |
| Цезий | 55 | 132,91 | 1,87 | 28,5 | 678 |
| Франций | 87 | 223 | 1,8 | 27 | 677 |

### Химические свойства

Щелочные металлы обладают рядом общих химических свойств:

— Одновалентность: Легко теряют свой единственный электрон в валентной оболочке, поэтому являются однозарядными катионами (M+).
— Реактивность с неметаллами: Образуют ионные соединения с неметаллами, такими как фтор, хлор, бром и йод.
— Реактивность с водой: Реагируют с водой, образуя гидроксиды металлов и выделяя водород.
— Реактивность с кислотами: Реагируют с кислотами, образуя соли и выделяя водород.
— Не реагируют с углеродом: Не образуют карбидов, в отличие от других металлических групп.

Реакционная способность щелочных металлов увеличивается сверху вниз в группе:

Li < Na < K < Rb < Cs < Fr ### Получение В природе щелочные металлы находятся в виде соединений, таких как силикаты, карбонаты и хлориды. Их добывают путем электролиза расплавленных солей или гидрометаллургическими способами. ### Применение Щелочные металлы имеют множество применений, в том числе: - Батареи: Используются в качестве анодов в щелочных батареях и в производстве литий-ионных аккумуляторов. - Стекольная промышленность: Натриевую известь используют в качестве флюса при производстве стекла. - Мыловарение: Гидроксид натрия (каустическая сода) является основным компонентом мыл. - Продвинутые материалы: Литий используется в производстве сверхлегких композитных материалов для космической и автомобильной промышленности. - Ядерная энергетика: Цезий-137 используется в медицинских лучевых терапевтических устройствах, таких как гамма-ножи. ### Токсичность и безопасность Щелочные металлы являются пирофорными, что означает, что они самовозгораются на воздухе. Их следует хранить и обрабатывать с осторожностью, так как они могут вызывать ожоги и пожары. Реакции щелочных металлов с водой могут быть бурными и выделять большое количество тепла. При работе с ними следует носить защитную одежду и перчатки. ### Заключение Щелочные металлы являются уникальной группой элементов с исключительной легкостью, мягкостью и реакционной способностью. Они имеют множество практических применений, но при работе с ними необходимо соблюдать особую осторожность из-за их пирофорного характера и высокой реакционной способности.